羊毛線是什麼鍵

A. 羊毛線和普通的毛線有啥區別

1、生產材料不同

普通的毛線又被稱為腈綸毛線，是一種人工的合成物質。而羊毛線採用的原料是純天然的羊毛。

2、火燒後不同

普通毛線火燒之後會有結成硬塊狀，有一股焦味。而羊毛線火燒之後不會結成塊，而是變成灰，有一股羊膻味。

3、保暖性不同

羊毛線因為採用的是天然的羊毛製成，所以製作的衣服更加的保暖。而普通的毛線製成的衣服保暖性明顯差很多。

4、手感不同

普通毛線製成的衣服摸起來比較硬滑，容易起球，褪色。而羊毛線製成的衣服比較柔軟，不會褪色起球。

B. 有機化學基礎知識點歸納總結

有機化學基礎知識點歸納總結

在學習中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是我為大家整理的有機化學基礎知識點歸納總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

有機化學基礎知識點歸納總結 篇1

1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叄鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽

(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)

((C6H10O5)n)、

蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

12、能發生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、

二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸

(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、澱粉水解(沸水浴)。

14、

光

光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。

15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叄鍵)、—NH2(氨基)、

—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代

烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或

CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)

21、能發生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)

醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—X

HH

23、能發生酯化反應的是：醇和酸

24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

26、屬於三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：澱粉

29、能發生皂化反應的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質

31、水解的最終產物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖

32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸

33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚

34、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

35、能與Na反應產生H2的是：含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)

36、能還原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量

40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)

42、可用於環境消毒的：苯酚

43、皮膚上沾上苯酚用什麼清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱鹼液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌

44、醫用酒精的濃度是：75%

45、寫出下列有機反應類型：(1)甲烷與氯氣光照反應(2)從乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)從乙醇制乙烯(5)從乙醛制乙醇(6)從乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱

(8)油脂的硬化(9)從乙烯制乙醇(10)從乙醛制乙酸

46、加入濃溴水產生白色沉澱的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚

48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4

49、寫出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔

俗名總結：

序號物質俗名序號物質俗名

1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純鹼、蘇打

2乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打

3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O膽礬、藍礬

4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石

5苯酚：石炭酸15CaO生石灰

6甲醛：蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石

8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

9NaCl：食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬

10NaOH：燒鹼、火鹼、苛性鈉20CO2固體乾冰

實驗部分：

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)

(2)、蒸餾

(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有：

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應：

1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

2.KMnO4酸性溶液的褪色;

3.溴水的褪色;

4.澱粉遇碘單質變藍色。

5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)

有機化學基礎知識點歸納總結 篇2

一、有機化合物

是否含有碳元素 無機化合物

有機化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)

1、生活中常見的有機物

CH4(最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、

CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質、澱粉等

2、 有機物 有機小分子

如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

(根據相對分子質量大小) 有機高分子化合物(有機高分子)如：蛋白質、澱粉等

3、有機高分子材料

(1)分類 天然有機高分子材料

如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

合成有機高分子材料 塑料

(三大合成材料) 合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸

合成橡膠

二、有機合成材料

(1高分子材料的結構和性質

鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物)

網狀結構 熱固性 如：電木

(2)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：

點燃後聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

(3)鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;

化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，燃燒後的剩餘物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線;無氣味，且燃燒後的剩餘物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。

三、「白色污染」及環境保護

(1)危害：

①破壞土壤，污染地下水

②危害海洋生物的生存;

③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

(2)解決途徑:

①減少使用不必要的塑料製品;

②重復使用某些塑料製品，如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各種廢棄塑料

(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

四、開發新型材料

1、新型材料開發的方向：向環境友好方向發展

2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料;隱身材料、復合材料等

有機化學基礎知識點歸納總結 篇3

一、物理性質

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

（電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味）

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

二、實驗室製法

甲烷：

CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

註：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3

固固加熱（同O2、NH3）

無水（不能用NaAc晶體）

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

註：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）

鹼石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：

CaC2+ 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

註：排水收集無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

乙醇：

CH2=CH2+ H2O→（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH

註：無水CuSO4驗水（白→藍）

提升濃度：加CaO再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷：火焰呈淡藍色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）

醇：火焰呈淡藍色放大量熱

含碳的質量分數越高，火焰越明亮，黑煙越多

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

烷：取代

CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注意：

4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷=氯仿

四氯化碳作滅火劑

烯：

1、加成

CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br

CH2=CH2+ HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2+ H2→(催化劑,加熱) → CH3CH3乙烷

CH2=CH2+ H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2→(一定條件) → [－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）

註：斷雙鍵→兩個「半鍵」

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

炔：

基本同烯......

苯：1.1、取代（溴）

C6H6+ Br2→（Fe或FeBr3）→C6H6-Br+ HBr

註：V苯：V溴=4：1

長導管：冷凝迴流導氣、防倒吸NaOH除雜

現象：導管口白霧、淺黃色沉澱（AgBr）、CCl4：褐色不溶於水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

C6H6+ HNO3→（濃H2SO4,60℃）→C6H6-NO2+ H2O

註：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯

除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（濃硫酸）

C6H6+ H2SO4(濃) →（70－80度）→C6H6-SO3H + H2O

2、加成

C6H6+ 3H2→（Ni,加熱）→C12H12（環己烷）

醇：

1、置換（活潑金屬）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑

2、消去（分子內脫水）

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子間脫水）

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O

（乙醚：無色無毒易揮發液體麻醉劑）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2→（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

現象：銅絲表面變黑浸入乙醇後變紅液體有特殊刺激性氣味

酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5+ H2O

（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）

註：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）

碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：1、減小乙酸乙酯的溶解，利於分層

2、除掉乙酸，避免乙酸干擾乙酸乙酯的氣味

3、吸收揮發出的乙醇

飽和碳酸鈉不能換成氫氧化鈉，否則會造成酯的水解

鹵代烴：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX

註：NaOH作用：中和HBr加快反應速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3觀察沉澱

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

註：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式

CnH2n+2烷烴

CnH2n烯烴/環烷烴

CnH2n-2炔烴/二烯烴

CnH2n-6苯及其同系物

CnH2n+2O一元醇/烷基醚

CnH2nO飽和一元醛/酮

CnH2n-6O芳香醇/酚

CnH2nO2羧酸/酯

七、其他知識點

1.天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2.燃燒公式：

CxHy + (x+y/4)O2→(點燃)→ x CO2+ y/2 H2O

CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2→(點燃)→ x CO2+ y/2 H2O

3.耗氧量：

等物質的.量（等V）：C越多耗氧越多；等質量：C%越高耗氧越少

4.不飽和度=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2；雙鍵、環= 1，三鍵= 2，可疊加

5.工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）

6.醫用酒精：75%；工業酒精：95%（含甲醇有毒）；無水酒精：99%

7.甘油：丙三醇

8.乙酸酸性介於HCl和H2CO3之間；食醋：3%~5%；冰醋酸：純乙酸【純凈物】

9.烷基不屬於官能團

八、有機物性質綜合總結

1．需水浴加熱的反應有：（1）銀鏡反應

（2）乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2．需用溫度計的實驗有：（1）實驗室制乙烯（170℃）

（2）蒸餾

（3）乙酸乙酯的水解（70－80℃）

（4）制硝基苯（50－60℃）〔說明〕：

（1）凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。

（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發生銀鏡反應的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）

不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質有：烷烴、環烷烴、苯、乙酸等

6．能使溴水褪色的物質有：

【1】遇溴水褪色

含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物（加成）

含醛基物質（氧化）

苯酚等酚類物質（取代）

鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等）

【2】只萃取不褪色：液態烷烴、環烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類（有機溶劑）

7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9．能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10．不溶於水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素。

11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸（H2SO4）、加熱條件下發生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、水解反應。

13．能被氧化的物質有：含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

醇（還原）（氧化）醛（氧化）羧酸。

14．顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能與NaOH溶液發生反應的有機物：（1）酚：生成某酚納（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質（水解）

16.有明顯顏色變化的有機反應：（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；（2）KMnO4酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色；

（4）澱粉遇碘單質變藍色。（5）蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

17．有硫酸參與的有機反應：

（1）濃硫酸做反應物（苯、苯酚的磺化反應）

（2）濃硫酸做催化劑和吸水劑（乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應、酯化反應）

（3）稀硫酸作催化劑（酯類的水解）

九、解有機物的結構題一般有兩種思維程序

一、有機物的分子式—已知基團的化學式＝剩餘部分的化學式+其它已知條件=該有機物的結構簡式程序

二、有機物的分子量—已知基團的式量＝剩餘部分的式量=剩餘部分的化學式推斷該有機物的結構簡式。

各類化合物的鑒別方法

1.烯烴、二烯、炔烴：

（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去；

（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

2.小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

3.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉澱

白色沉澱證明有Cl、淺黃色沉澱證明有Br、黃色沉澱證明有I；

4.醇：與金屬鈉反應放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；

5.酚或烯醇類化合物：

（1）用三氯化鐵溶液產生顏色（苯酚產生蘭紫色）。

（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉澱。

有機物與NaoH反應：有苯酚羧基-COOH

與Na反應有苯酚羧基-COOH羥基–OH

鈉與醇、苯酚、RCOOH發生置換反應，放出氫氣；與醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不發生反應。（羧酸與醇、酚可用NaHCO3溶液區別開，羧酸可與NaHCO3反應放出二氧化碳氣體。）

銀氨溶液用於檢驗醛基的存在

與新制氫氧化銅懸濁液的作用：

1.羧酸的水溶液：沉澱消失呈藍色溶液

2.含醛基的有機物，加熱後出現磚紅色沉澱

3.含羥基的有機物（多元醇）生成絳藍色溶液

用溴水鑒別時要注意：有可能是由於溴在不同溶劑中的溶解度不同，發生萃取造成的，而且根據萃取後的分層情況也可以鑒別不同物質。

常溫下，與苯環直接相連的碳原子上有氫原子(即α氫原子)時，苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀氧化。

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C. 如何區別棉線和羊毛線，為什麼

考點： 棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別 硬水與軟水 金屬的化學性質 專題： 物質的鑒別題 分析： 區別兩種物質，要求根據兩種物質性質的不同，設計的方案能出現兩種明顯不同的實驗現象，才能達到達到區別兩種物質的目的． A、羊毛線的主要成分是蛋白質，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，棉線沒有，可用燃燒法區別棉線和羊毛線，故選項錯誤．B、白酒和白醋均為無色液體，用觀察顏色的方法無法區分，不能鑒別，故選項正確．C、黃銅是鋅和銅的合金，銅在加熱條件下生成黑色的氧化銅，灼燒後觀察顏色，變黑的是黃銅，無明顯變化的是黃金，可以鑒別，故選項錯誤．D、硬水和軟水的區別在於所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，可以鑒別，故選項錯誤．故選：B． 點評： 本題考查了物質的鑒別方法，解題的關鍵是利用所要鑒別物質的性質的差別，根據實驗中是否出現明顯的不同現象判斷能否鑒別．

D. 鑒別棉線,羊毛線和合成纖維線的方法

1. 眼看：合成纖維線的色澤最鮮亮，纖維組織也最緊致細密。相比羊毛線顏色最不亮.色彩對比度最低
2.手摸：棉線松軟但滑溜，滌棉紗布手摸上去最緊實感覺有些滑溜。羊毛線手摸上去蓬鬆感覺是柔滑
3.燃燒：這是老百姓用的最普遍最直觀的一種方法。純棉線一點即著，火焰呈黃色，燃燒的氣味和燒紙一樣，燃燒後邊緣是松軟的，會留下很少的深灰色絮狀灰燼；合成纖維線在靠近火焰的高溫區時會先收縮然後熔化，冒黑色濃煙，發出一種刺鼻芳香劑的味道，燃燒後邊緣變硬，灰燼為黑褐色硬塊，但可以捻碎。而羊毛線燃燒時的氣味就像平時把肉絲放火上燒焦後的那種焦香味道，灰燼手指一捻即成粉末
4靜電反應：羊毛線和棉線均無靜電反應。很多人都遇到過冬天晚上睡覺脫毛衣時聽到啪啪的聲音，頭發會順著脫毛衣的方向一邊倒，這件毛衣肯定是合成纖維的，羊毛衫和棉衫就不會產生這種反應。

E. 如何區分羊毛線和腈綸線。

羊毛線很柔軟順滑，腈綸滑比較硬，用火燒也能區分。

用火燒，能燒成粉的是羊毛，結在一起分不開的不是羊毛，可以捻成粉末的是羊毛。

腈綸具有獨特的極似羊毛的優良特性，手感松軟，膨鬆性好，有較好彈性。手感與外觀都很象羊毛，因此有「人造羊毛」之稱。其染色性能好，色彩鮮艷，保暖性強。

羊毛線很柔軟順滑，清綸滑比較硬，羊毛和腈綸燃燒後氣味不一樣，羊毛氣味濃，帶臭。腈綸燃燒後成黑、硬的顆粒狀。

(5)羊毛線是什麼鍵擴展閱讀：

隨著人們生活水平的不斷提高，我們發現有一種毛線的保暖性更強，而且重量比羊毛輕了很多，這就是羊絨線。

被譽為纖維寶石或軟黃金的山羊絨，因其優異的物理特質自然成了動物纖維里的皇後，她的價值也同樣讓普通羊毛等動物纖維望塵莫及！

或許因為這個原因，羊絨線遲遲沒有成為市場消費的主流。羊絨線的價格比普通羊毛要高，但是編織而成的羊絨衣外觀非常高貴,而且保暖性超過普通羊毛的3倍，備受大眾歡迎。

隨著人們對羊絨線的逐步認識，今後將會有越來越多的人開始喜歡羊絨線。

聚丙烯腈纖維的性能極似羊毛,彈性較好,伸長20%時回彈率仍可保持65%，蓬鬆捲曲而柔軟，保暖性比羊毛高15%，有合成羊毛之稱。強度22.1～48.5cN/tex，比羊毛高1～2.5倍。

耐曬性能優良，露天曝曬一年，強度僅下降20%，可做成窗簾、幕布、篷布、炮衣等。能耐酸、耐氧化劑和一般有機溶劑，但耐鹼性較差。纖維軟化溫度190～230℃。

腈綸纖維有人造羊毛之稱。具有柔軟、膨鬆、易染、色澤鮮艷、耐光、抗菌、不怕蟲蛀等優點，根據不同用途的要求可純紡或與天然纖維混紡，其紡織品被廣泛地用於服裝、裝飾、產業等領域。

聚丙烯腈纖維可與羊毛混紡成毛線，或織成毛毯、地毯等，還可與棉、人造纖維、其他合成纖維混紡，織成各種衣料和室內用品。聚丙烯腈纖維加工的膨體可以純紡，或與粘膠纖維混紡。

F. 腈綸線和羊毛線有什麼區別

腈綸線和羊毛線的區別：

1、羊毛線是使用羊毛製成，很柔軟順滑，清綸是屬於化學產品，它很滑但是比較硬。

2、羊毛和腈綸燃燒後氣味不一樣，羊毛氣味濃，帶臭。腈綸燃燒後成黑、硬的顆粒狀。

3、密度與強度不同。腈綸密度比羊毛小，有人造羊毛之稱。它雖比羊毛輕10％以上，但強度卻大2倍多。腈綸不但不會發霉和被蟲蛀，並對日光的抵抗性也比羊毛大1倍，比棉花大10倍。

4、生產材料不同。腈綸是聚丙烯腈在我國的商品名，是合成物。羊毛線原料是純天然羊毛。

G. 區分棉線和羊毛線的簡單方法

灼燒聞氣味，棉線和羊毛線兩者的成分不同，生產方式不同，羊毛是動物纖維，燃燒後灰燼是有光澤的硬塊，用手一壓就成粉末，且有毛發燒焦的味道，棉線是植物纖維，燃燒後灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎，有燒紙氣味。
棉線是指用棉花纖維搓紡而成的細長可以任意曲折的線。
毛線通常指羊毛紡成的紗，也有不同種類化纖材質紡成的線，如：腈綸纖維、滌綸纖維、波斯綸纖維等。
毛紗及毛線一般用於紡織羊毛衫、毛褲、毛背心、圍巾、帽子及手套和編織各種春秋季節服飾用品，除保暖外還有裝飾作用。

H. 如何識別羊毛線

毛線的識別  ;'2`M
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（1）毛線的標牌 8o8b'tW^
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毛線的商標是系在毛線支絞上的小標簽，上面一般印有3位數字。第一位數字代表毛線的原料，從0至9共有10種；後兩位數字表示單紗的支數，這兩位數字越大，紗就越細，每小絞的圈數就越多，編織衣服用料也就越省。如果在三位數字的前面再加一個「4」字，說明是試製品（也表示新產品）。 []2$rJZD9
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1）全毛毛線：品號的首位數為1或2。首位數1表示這種毛線是用異質毛紡的。異質毛是指一根羊毛上下粗細不一，而且有比較粗硬的粗腔毛。國產羊毛中的級數毛都屬於異質毛。羊毛級數不同，粗腔毛的含量也有多有少。例如品號168、170毛線，是用國產三、四級羊毛紡織的，表面有許多戳出的粗腔毛，手感粗糙，編織成衣服易板硬；挑選這類毛線時，以粗腔毛和紗疵少一些的為好。 RpmBP[
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品號180、116毛線是用一、二級國產毛紡織的，表面粗腔毛較少，尤其用一級毛紡織的細毛線，幾乎看不到粗腔毛，手感柔軟有彈性，外觀圓順，但色澤不夠光亮，價格比較高。 1Rb XM n
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質量最好的毛線是全部用同質毛紡織的，進口羊毛和國產毛中的支數毛稱為同質毛。同質毛的羊毛細度、長度有一定的標准。這種毛線的品號首位數是2。例如268、272、275、219等。 $p}~,Kp/
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2）混紡毛線：毛型腈綸與異質毛混紡的毛線，品號首位數是7，與異質毛毛線相比，它提高了毛線的強力和使用壽命，改善了色澤，減少了起球。同質毛與異質毛混紡的毛線，品號首位數為4。首位數6，代表同質毛與腈綸混紡。 t=E|RYC(k
)D" G3g.
3）化纖毛線：品號的首位數為8。它的特點是色澤鮮艷、滋潤，不退色，外觀圓胖，手感輕軟。 4U! .UNi
z[|PsC3i:
4）標牌上第一個數字是3；表示進口羊毛和粘膠纖維混紡； k+ q6U[ce
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5）標牌上第一個數字是5，表示國產羊毛和粘膠纖維混紡； 4_m /_Z0x
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6）標牌上第一個數字是0，表示山羊絨毛等級之間的混紡。 9+is?Pj
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7）標牌上第一個數字是9，不屬於上述范圍的各種毛線。 o4[2`mT
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（2）毛線的質量 s-N?Tzi
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判斷毛線的質量，除認清商標的品號後，一般從顏色、手感、條干三方面來進行判斷。 -R$FJb Id
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第一、條干要豐滿、均勻、圓順、膨鬆，表面不能有疵點。在生產中允許有單紗接頭，但不能超過規定的標准，即一小絞（50kg）允許有一個接頭；一大紗（250kg）允許有三個接頭，超過此標准，毛線就要降等。 /qq&'}TZP
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第二、從顏色挑選毛線，要注意有無色花，為了避免顏色差異，最好選用同一缸號的。 <[5${)
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第三、手感要柔軟，柔中有剛，有彈性；不爛不燥。 ~\}EROb <
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總之，質量好的毛線，顏色艷麗醒目，光澤亮而柔和，四合股平服，外觀圓胖、光潔、沒有紗疵，手感柔軟而有彈性。編織成衣服後針圈紋理清楚，不僅穿著舒服，而且耐用。 rLVc<595
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真假「馬海毛」識別 :(p rx 
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近年來，市場上出現了「馬海毛」線。它色澤鮮艷，毛茸蓬鬆，手感舒適。 W!B4< 'Fjc
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真正的馬海毛又名安哥拉山羊毛，是由山羊的絨毛和發毛梳紡而成的。它回彈性大，耐壓，具有特殊光澤，是製造長毛絨的優良原料，並可與綿羊毛混紡生產成毛毯和羊絨大衣呢等。 Q4 :r$ &
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市售「馬海毛」並非真正馬海毛，而是化學纖維中的聚丙烯腈纖維（商名腈綸）。它是由丙烯腈單體聚合而成的高分子化合物，不易老化，絕熱性能優良。經粗精梳紡加工，可以紡成表面多毛茸，纖維排列較亂的紗線。 ?8}jJw2H
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腈綸在染色前多經金屬改性。染色時用一種特殊的腈綸染料，染料擴散滲入纖維內部。與纖維中的金屬原子鰲合而固著於纖維上。因此，從纖維的耐曬堅牢度來看，腈綸的染色性能甚至優於純毛，但其綜合性能還是次於純毛。腈綸有「人造羊毛」的俗稱。 D?F5o^e"h<
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單從外觀、色淺、手感來區別真假馬海毛，是不大可能的。最簡單的鑒別方法是：取一段毛線用火柴點燃，觀察其殘留物。若系純毛，則殘留物成灰。吹之即散，且有特殊的毛發燃燒味；若系腈綸，則殘留物呈黑塊，觸之發粘，且有臭味。 GnaV I

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I. 羊毛是通過什麼方法紡織成羊毛線的呢

第一步，洗毛工序，將從羊身上剪下來的油毛（含油脂和雜質），通過洗毛機（一般通過幾個水槽，通過加溫，加洗滌劑）去油脂除雜質，最後烘乾，變成洗凈毛，此時是潔白鬆散的。
第二步,制條工序，將洗凈毛梳成條狀的羊毛條，洗凈毛加和毛油後，首先喂入梳毛機，梳毛機一是將毛中的草雜再梳下來一些，將洗凈毛梳理成網狀，通過喇叭口將網狀的羊毛（象一層薄薄的羊毛被）出來成條（比油條稍粗），將條繞成球，再通過梳理和除雜除草工序，將羊毛纖維梳理順直，將雜質去除的更徹底，最後將條狀的羊毛成球打包，送下一道工序。
第三步，這一步可以先染色，或紡成線後再染色，此時可以將前道的毛球，通過梳條，紡線，將毛條牽伸（拉長拉細），同時加捻（將線擰起來），通過這樣的工序，線從條開始越來越細，通過加捻越來越結實，最後通過並線將紡成的線，合股成真正的毛線。